martes, 8 de noviembre de 2011

EXPERIMENTO 9.

PREINFORME 9.
PREPARACIÓN DE AMARILLO DE MARTIUS
2,4-DINITRO-ALFA NAFTOL.


OBJETIVOS:
  • Obtener un colorante que se prepara cuando el α-naftol se trata con ácido sulfúrico concentrado obteniéndose el ácido 1-hidroxi-2,4-naftalendisulfónico.
  •     Obtener después este ácido por tratamiento con ácido nítrico produce el amarillo de Martius (2,4-dinitro-α-naftol).
INTRODUCCIÓN:
El 2,4 dinitro-1-naftol es obtenido a través de la sulfonación de 1-naftol con ácido sulfúrico y la posterior nitración del ácido disulfónico obtenido con ácido nítrico en medio acuoso; el intercambio de grupos ocurre con una marcada facilidad. La razón de introducir los grupos nitro de modo indirecto, es que el 1- naftol es extremadamente sensible a la oxidación y es parcialmente destruido con la nitración directa.
La reacción de



MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Anillo de fierro
  • ·       Cristalizador
  • ·       Parrilla eléctrica
  • ·       Matraz Erlenmeyer de 125 mL
  • ·       Pinza para matraz bola
  • ·       Pipetas graduadas
  • ·       Propipeta
  • ·       Trampa de vacío
  • ·       Soporte universal
  • ·       Papel filtr
  • ·       Papel pH
  • Alfa naftol:nocivo en contacto con la piel irrita las vias respiratorias.
  • ácido nitrico:corrosivo y muy tóxico
  • ácido sulfurico:irrita la mucosa respiratoria y en contacto prolongado puede causar dermatitis.
  • etanol:usado de manera adecuada no produce efectos notables.
  • ácido clorhidrico: corrosivo e higroscópico.

MÉTODO EXPERIMENTAL:



sulfonación ocurre a través de una sustitución electrofílica aromática, que es una de las mejores formas de introducir grupos funcionales dentro de un anillo aromático. Esta reacción consiste en la sustitución de un hidrógeno del sistema aromático por un electrófilo, y representa la reacción más importante que sufren estos sistemas. Como sabemos, el anillo de benceno es un sistema rico en electrones, lo cual le permite reaccionar con reactivos deficientes en electrones.

martes, 25 de octubre de 2011

EXPERIMENTO 8

PREINFORME 8
COLORANTES

OBJETIVOS:
  • Conocer las distintas clases de colorantes según su estructura química.
  • saber lo que son grupos cromórfos y grupos auxocromos.
  • saber como llevan a cabo su acción indicadora algunos de los colorantes sintetizados.
INTRODUCCIÓN:

Sustancias orgánicas coloreadas que se utilizan para colorear otros objetos; solubles en medio ácido, neutro o básico, que poseen una estructura molecular no saturada, Es decir son electrónicamente inestables y por eso absorben energía a determinada longitud de onda, si fueran estables absorberían todas o rechazarían todas.
Los grupos responsables de la absorción de la luz se llaman:
·         CROMOFOROS: Son todos aquellos compuestos que tienen electrones resonando a determinada frecuencia y por eso absorben y luz al unirse refuerzan la absorción de radiación.
·         AUXOCROMOS: Son los responsables de la fijación al sustrato a teñir, son capaces de fijar la molécula del colorante y en algunos casos intensificar la labor de los cromóforos.
El grupo sulfónico permite en la mayor parte de los colorantes la solubilidad en agua y el vehículo usado para teñir en la curtiembre es el agua, aunque no todos los colorantes usan como vehículo el agua.
Los grupos cloro, bromo e iodo también actúan como auxocromo transmitiendo la solidez a los colorantes. El sulfónico, carboxílico y el hidroxílico dan carácter aniónico a la molécula del colorante, mientras que el amínico le proporciona un carácter catiónico. Aunque hay colorantes que presentan aminas y por lo tanto tienen su parte básica en la molécula, entonces depende a qué pH los usemos, son anfóteros, o sea pueden ser catiónicos o aniónicos, la misma molécula puede estar cargada distinto.
Normalmente en la curtiembre no se hacen cambios tan bruscos de pH como para que un colorante que es aniónico normalmente a pH 3 o 4 pase a ser catiónico para lo que se necesitaría un pH 1-2.

MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Tubos de ensayos.
  • plancha.
  • vaso químico.
  • tubo policial.
  • probeta.
  • fenolftaleina:Grandes dosis puede provocar trastornos gastrointestinales De a beber inmediatamente agua o leche. Irritación y ardor en los ojos.
  • etanol:El etanol es oxidado rapidamente en el cuerpo a acetaldehido, después a acetato y finalmente a dióxido de carbono y agua, el que no se oxida se excreta por la orina y sudor. Inhalación: Los efectos no son serios siempre que se use de manera razonable.
  • Hidroxido de sodio:irritante y corrosivo
  • Ácido clorhidrico:irritante e higroscopico.
MÉTODO EXPERIMENTAL:


martes, 11 de octubre de 2011

EXPERIMENTO 7

PREINFORME 7
HIDROLISIS DE AMIDAS
OBJETIVOS:
  • Analizar y comprender el efecto del ion hidroxili y el ácido clorhidrico sobre una amida.
  • determinar las caracteristicas físicas y químicas de los productos formados en la reacción ácida y alcalina.
  • comprender el mecanismo de la reacción de las amidas.

INTRODUCCIÓN:

Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno:
Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos de ebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco (o aminas primarias o secundarias) con ésteres. Las amidas son comunes en la naturaleza, y una de las más conocidas es la urea, una diamida que no contiene hidrocarburos. Las proteínas y los péptidos están formados por amidas. Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon. Las amidas también se utilizan mucho en la industria farmacéutica.
Las principales reacciones de las amidas son:
  • Hidrólisis ácida o básica: La amida se hidroliza en medio básico formando un carboxilato de metal o en medio ácido formando un ácido carboxílico.


MATERIALES Y REACTIVOS.
  • Tubos de ensayos
  • plancha
  • balanza
  • vaso químico
  • tubo policial
  • probeta
  • urea: es un compuesto químico cristalino bipolar e incoloro. se encuentra abundantemente en los riñones y en la materia fecal. el contacto de este producto puede producir irritación en los ojos y la piel.
  • acetanilida: compuesto orgánico nocivo por la ingesta. es riesgoso para el medio acuatico y terrestre.
  • ácido clorhidrico: compuesto de olor irritante puede causar quemaduras de las vias respiratorias , piel, ojos y aparato digestivo.
  • hidroxido de sodio: puede causar irritación de la mucosa en boca, garganta, esófago y tracto estomago-intestinal.
PROCEDIMIENTO:



martes, 4 de octubre de 2011

EXPERIMENTO 6

PREINFORME
CROMATOGRAFIA

OBJETIVO:
  • Conocer e intermpretar la tecnica de separación de cromatografia en papel y entender el proceso.
  • calcular el Rf para cada una de las sustancias separadas.
INTRODUCCIÓN:
La cromatografía en papel es un proceso muy utilizado en los laboratorios para realizar análisis cualitativos ya que pese a no ser una técnica muy potente no requiere de ningún tipo de equipamiento.
La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel de filtro. La muestra se deposita en un extremo colocando pequeñas gotas de la solución y evaporando el disolvente. Luego el disolvente empleado como fase móvil se hace ascender por capilaridad. Esto es, se coloca la tira de papel verticalmente y con la muestra del lado de abajo dentro de un recipiente que contiene fase móvil en el fondo.
Después de unos minutos cuando el disolvente deja de ascender o ha llegado al extremo se retira el papel y seca. Si el disolvente elegido fue adecuado y las sustancias tienen color propio se verán las manchas de distinto color separadas. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado.
Hay varios factores de los cuales depende una cromatografía eficaz: la elección del disolvente y la del papel de filtro.


MATERIALES Y REACTIVOS:

  • Frascos
  • tiras de papel
  • micropipeta
  • lápiz y regla
  • glucosa
  • sacarosa
  • fructosa
  • miel

PROCEDIMIENTO:


domingo, 11 de septiembre de 2011

EXPERIMENTO 5.

PREINFORME 5.
SÍNTESIS DE LA ASPIRINA

OBJETIVOS:
  • Obtener  ácido acetillsalicilico a partir de la reacción del ácido salicilico y el anhidrido acetico en presencia de ácido.
  • aplicar tecnicas de purificación para eliminar impurezas.
  • conocer y comprender el comportamiento del ácido acetilsalicilico como farmaco. 

INTRODUCCIÓN:
El ácido acetilsalicílico se sintetiza a partir de ácido salicílico y anhídrido acético en
presencia de ácido, según la reacción indicada. Una vez sintetizado el ácido acetilsalicílico es necesario cristalizarlo para eliminar las impurezas que contiene. Este proceso debe realizarse una o más veces hasta lograr el producto puro.
El ácido acetilsalicílico se comercializa con el nombre de Aspirina por la casa Bayer,
siendo uno de los medicamentos más consumidos en el mundo. Fue sintetizado a finales del siglo pasadopor el químico alemán Félix Hofmann. Actúa como antipirético y fundamentalmente como analgésico. Como antipirético ejerce su efecto a dos niveles: aumenta la disipación térmica mediante vasodilatación (acción poco significativa) y actúa sobre el termostato hipotalámico, que es el centro regulador de la temperatura del organismo. Su vía de administración es oral, ya que se absorbe bien por el tracto gastrointestinal.
El ácido acetilsalicílico puede estar parcialmente hidrolizado; esto, además de notarse
fácilmente por el olor a ácido acético, se puede reconocer haciendo un ensayo con FeCl
A pesar de ser un medicamento muy utilizado presenta algunos inconvenientes, como son:
1) Producir irritación de la mucosa gástrica, por lo que está contraindicado en pacientes con úlcera.
2) Disminuir la capacidad de coagulación de la sangre.
3 y observando si se produce coloración violeta.
Archivo:Acetylsalicylsäure-Synthese.svg


MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Matraz, goteros, condensador, vaso químico, balanza.
  • ácido salicilico: la inhalación puede causar irritación del tracto respiratorio, puede causar quemaduras en la piel.
  • anhidrido acético:corrosivo e inflamable.
  • ácido fosfórico:corrosivo.
  • bicarbonato de sodio:no es inflamable, irritante.
  • ácido clorhidrico:corrosivo e irritante.

METODO EXPERIMENTAL:



 

domingo, 4 de septiembre de 2011

EXPERIMENTO 4

PREINFORME 4.
ISOMERIA CIS-TRANS, CONVERSIÓN DEL ÁCIDO FUMARICO

OBJETIVO:

  • Comprobar la existencia de los isómeros  mediante la obtención del ácido maleico (configuración cis) para transformar posteriormente parte de él en ácido fumárico (configuración trans), mediante la adición de HCI.
  • Realizar pruebas físicas y químicas para confirmar la obtención de dichos isómeros.
MARCO TEÓRICO:


El anhídrido maleico, se hidroliza fácilmente dando el ácido maleico, que también tiene la configuración cis (Z) y es bastante soluble en agua y de bajo punto de fusión. Por acción del HCI dicho ácido se puede isomerizar a ácido fumárico, su isómero geométrico trans (E), que es muy insoluble y de punto de
fusión elevado.
Se supone que la isomerización ocurre a través de la adición 1,4 del cloruro de hidrógeno al sistema conjugado, formando un intermediario transitorio carente de doble enlace que explica la rotación de los enlaces de carbono, formándose la estructura trans (E), más estable, con eliminación del ácido clorhídrico.
Las propiedades físicas de ácido maleico son muy diferentes a las del ácido fumárico. El ácido maleico es una molécula menos estable que el ácido fumárico. La diferencia en el calor de combustión es de 22,7 KJ/mol.
El ácido maleico es soluble en agua, mientras que el ácido fumárico no lo es. El punto de fusión del ácido maleico esta entre 131-139°C, también es mucho menor que la del ácido fumárico que es de 287°C. Ambas propiedades del ácido maleico puede explicarse en razón de la vinculación del hidrógeno intramolecular que tiene lugar a expensas de las interacciones moleculares.

MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Tubos de ensayo, plancha, vaso químico.
  • Anhídrido maleico:corrosivo
  • ácido clorhidrico:corrosivo e irritante
  • ácido maleico:irritante
  • ácido fumarico:Por combustión, formación de humos irritantes de anhídrido maleico.

MÉTODO EXPERIMENTAL:



martes, 30 de agosto de 2011

EXPERIMENTO 3.

PREINFORME 3
Propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxilicos

Objetivos:
  • Observar las propiedades físicas de los ácidos carboxílicos
  • Realizar pruebas de solubilidad y de identificación del grupo carboxílico.
Marco teórico:

Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen uno, dos o más grupos carboxilo (—COOH o —CO2H).
El más simple es el ácido metanoico (ácido fórmico), y uno de los más familiares es el ácido etanoico (ácido acético), que en estado diluido e impuro forma parte del vinagre. Los ácidos carboxílicos con un único grupo carboxilo y, generalmente, de cadena lineal se denominan ácidos grasos; la cadena hidrocarbonada puede ser saturada o bien contener uno o más enlaces dobles. Muchos ácidos carboxílicos son esenciales en la química de los organismos vivos. Otros son productos químicos de gran importancia industrial.
Propiedades físicas
Los ácidos de masa molar baja (hasta diez átomos de carbono) son líquidos incoloros, de olor muy desagradable. El olor del vinagre se debe al ácido acético; el de la mantequilla rancia al ácido butírico. El ácido caproico se encuentra en el pelo y secreciones del ganado caprino. Los ácidos C5 a C10 poseen olores a “cabra”. El resto sólidos cerosos e inodoros a temperatura ambiente. Sus puntos de fusión y ebullición crecen al aumentar la masa molar.
Los ácidos inferiores son solubles en agua; su solubilidad decrece a partir del ácido butírico con el aumento del carácter hidrocarbonado de la molécula. Todos los ácidos son solubles en solventes orgánicos
Propiedades químicas
Acidez
La reacción más característica de los ácidos carboxílicos es su ionización
'Ácidos carboxílicos'
Esta ionización se atribuye al desplazamiento electrónico a lo largo del doble enlace del grupo carbonilo hacia el átomo de oxígeno, dejando una carga positiva parcial sobre el átomo de carbono, provocando un desplazamiento inductivo a lo largo de los enlaces C - O y O - H, en sentido opuesto al átomo de hidrógeno, que puede ser extraído por interacción con una base. Por otra parte, el anión producido por la pérdida de un protón es un híbrido de resonancia de dos estructuras canónicas. La deslocalización de la carga estabiliza el anión, por lo que este puede formarse con mayor facilidad Ácidos Carboxílicos
Entre los ácidos alifáticos monocarboxílicos a medida que aumenta el número de carbonos disminuye su acidez porque los grupos hidrocarbonados son donadores de electrones, lo que hace que a mayor número de carbonos se fortalezca el enlace O - H y disminuye la facilidad de la liberación del ión hidrógeno.

Materiales y reactivos:
  • gradillas, cinco tubos de ensayo, mechero, mtubo con desprendimiento lateral, pinzas.
  • ácido fórmico: corrosivo y venenoso para orgánismos acuaticos.
  • ácido acetico: corrosivo e irritante
  • ácido oxálico:  Irritación y/o corrosión de las mucosas y el esófago.
  • ácido estearico: irritante.
  • ácido salicílico: irritante
  • ácido benzoico: irritante.
  • tinta ordinaria
  • ácido sulfúrico: corrosivo e irritante.
  • KMnO4: Irritante.
  • Etanol: en contacto con los ojos es irritante.
  • CuSO4: inflamable e irritante.
  • NaOH: corrosivo e irritante.
Método experimental:




martes, 23 de agosto de 2011

EXPERIMENTO 2.

PREINFORME 2.
ESTERIFICACIÓN. SÍNTESIS DE SALICILATO DE METILO.

OBJETIVOS:
  • Analizar la síntesis del salicilato de metilo mediante esterificación.
  • Demostrar la formación de esteres mediante la interacción de un ácido carboxílico y un alcohol en presencia de catalizador ácido. 
RESUMEN:
formar un éster a partir de la reacción entre el ácido carboxílico y un alcohol utilizando un catalizador. identificaremos el éster por su olor caracteristico.
MARCO TEÓRICO:
Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente todos los oxácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésteres carbónicos derivan del ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica, derivan del ácido fosfórico.
Archivo:Ester-from-acid-and-alcohol-2D-skeletal.png

La reacción de la esterificación pasa por un ataque nucleofílico del oxígeno de una molécula del alcohol al carbono del grupo carboxílico. El protón migra al grupo hidroxilo del ácido que luego es eliminado como agua. El rol del catalizador es el de aumentar la actividad carbonílica (la carga parcial positiva sobre el átomo de carbono) por protonación de uno de los oxígenos del ácido. Lo mismo se puede conseguir utilizando derivados más activos del ácido como los haluros o los anhidruros.
Propiedades de los ésteres:
Se suele tratar de sustancias incoloras e hidrofóbicas (no se mezclan con el agua). Los ésteres de bajo peso molecular suelen tener un olor característico. Muchos aromas naturales de plantas son ésteres y otro sintéticos se emplean como aromas artificiales (el acetato de isoamilo tiene aroma a plátano, mientras que el hexanoato de alilo tiene aroma a piña).
Los ésteres tienen buenas propiedades como disolventes y a menudo se utilizan como tal (acetato de etilo).

MATERIALES T REACTIVOS:
  • Tubos de ensayo
  • goteros
  • vaso de precipitado
  • plancha

  • ácido salicilico: irritante.
  • alcohol metilico:inflamable e irritante.
  • ácido sulfurico concetrado:corrosivo, higroscopico e irritante.

MÉTODO EXPERIMENTAL:

domingo, 21 de agosto de 2011

EXPERIMENTO 1.

PREINFORME 1.
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS SALES

OBJETIVOS:
  • Conocer la solubilidad de los ácidos carboxílicos en agua a temperaturas distintas.
  • Observar y comprender el efecto de la adición de ácidos y bases en la solubilidad de los ácidos carboxílicos.

RESUMEN:
Se medirá la solubilidad del ácido benzoico en agua a temperatura ambiente y en agua caliente, luego se medirá el efecto de ácidos y bases en la solubilidad de el grupo carboxílico.

MARCO TEÓRICO:

Los compuestos que contienen al grupo carboxilo son ácidos  y se llaman ácidos carboxílicos.

Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático tiene un grupo arilo. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura heterolítica de enlace O-H dando un protón y un ión carboxilato.
Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.

Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles.
Un sustituyente que estabilice al ión carboxilato, con carga negativa, aumenta la disociación y produce un ácido más fuerte. De este modo los átomos electronegativos aumentan la fuerza de un ácido. Este efecto inductivo puede ser muy grande si están presentes uno o más grupos que atraen electrones en el átomo de carbono alfa.

MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Tubos de ensayos
  • pinzas
  • vaso químico
  • plancha.

  • Ácido benzoico: puede producir reacciones alergicas.
  • Archivo:Benzoic acid.svg
  • Hidroxido de sodio: corrosivo.
  • Ácido clorhidrico: corrosivo e higroscópico.
MÉTODO EXPERIMENTAL: